Question

Сколько питьевой соды понадобиться для получения 11,2 л CO2?

Answer 1

Дано:
V(CO2)=11.2 л
Найти
m(NaHCO3)-?

n(CO2)=11.2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(NaHCO3) = n(CO2)
n(NaHCO3) = 0.5 моль
M(NaHCO3) = 84 г/моль
m(NaHCO3) = 0.5 моль*84 г/моль = 42 г
Ответ: 42 г

Answer 2

Чтобы рассчитать количество пищевой соды (бикарбоната натрия, NaHCO3), необходимой для получения определенного объема углекислого газа (CO2), мы можем использовать химическое уравнение реакции, которая происходит при разложении соды.

Уравнение реакции:

\[ \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{NaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Из уравнения видно, что каждый моль пищевой соды разлагается на один моль \( \text{CO}_2 \). Молекулярная масса \( \text{NaHCO}_3 \) составляет примерно 84 г/моль.

Чтобы узнать, сколько грамм пищевой соды требуется для получения 11,2 л \( \text{CO}_2 \), давайте выполним следующие шаги:

1. Переведем объем \( \text{CO}_2 \) в моли, используя уравнение состояния идеального газа. Объем одного моля газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 л. Таким образом, 11,2 л \( \text{CO}_2 \) составляют \( \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \) молей.

2. Узнаем массу \( \text{NaHCO}_3 \), необходимую для образования 0,5 моля \( \text{CO}_2 \), умножив количество молей на молекулярную массу \( \text{NaHCO}_3 \):

\[ 0,5 \, \text{моль} \times 84 \, \text{г/моль} = 42 \, \text{г} \]

Таким образом, для получения 11,2 л \( \text{CO}_2 \) потребуется примерно 42 г пищевой соды.