Question

Ребят, нужен чёткий и развёрнутый ответ: Напишите уравнение реакции растворения 13 г цинка в соляной кислоте и определите массу HCL, которая потребуется для растворения Zn, обьём водорода, измеренный при нормальных условиях, который при этом выделится, массу одного моля и одной молекулы ZnCL₂

Answer 1

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Уравнение реакции растворения 13 г цинка (Zn) в соляной кислоте (HCl) можно записать следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂↑

В данной реакции цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует хлорид цинка (ZnCl₂) и выделяется водород (H₂).

Для определения массы HCl, которая потребуется для растворения Zn, нужно использовать соотношение между массами реагентов. Масса Zn равна 13 г, поэтому молярная масса Zn равна 65 г/моль (13 г / 1 моль). Исходя из уравнения реакции, 1 моль Zn соответствует 2 молям HCl. Таким образом, масса HCl, потребуемая для растворения Zn, будет равна:

Масса HCl = (13 г Zn) * (2 моль HCl / 1 моль Zn) * (36,5 г/моль HCl) = 949 г

Теперь рассмотрим объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделяется в результате реакции. Исходя из уравнения реакции, 1 моль Zn соответствует 1 моль H₂. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем водорода, выделяющегося при реакции, будет равен:

Объем H₂ = (13 г Zn) * (1 моль H₂ / 1 моль Zn) * (22,4 л/моль) = 294,4 л

Масса одного моля (молярная масса) ZnCl₂ равна сумме массы атомов цинка (65 г/моль) и двух атомов хлора (2 * 35,5 г/моль). Таким образом, молярная масса ZnCl₂ будет равна:

Молярная масса ZnCl₂ = 65 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 136 г/моль

Масса одной молекулы ZnCl₂ будет равна массе одного моля (136 г) разделенной на число Авогадро (6,022 * 10^23):

Масса одной молекулы ZnCl₂ = 136 г/моль / (6,022 * 10^23 молекул/моль) = 2,26 * 10^-22 г