Question

очень срочно нужно!!!!!!!!!! рассчитайте какую массу уксусного альдегида можно получить по реакции Кучерова из 104 г ацетилена, если выход альдегида составляет 108%

Answer 1

Одна задача краше другой!

Откуда такой выход?

C2H2 +H20 = CH3CHO

n(C2H2) = 104/26 = 4 моль

n(CH3CHO) = n(C2H2) =  4 моль

m(CH3CHO) теоретическая =  4 *44 = 176 г

m(CH3CHO) практическая =   176* Х/100

вместо Х надо поставить реально указанное в условии задачи число выхода

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции Кучерова и молярную массу ацетилена и уксусного альдегида.

Уравнение реакции Кучерова: C2H2 + H2O → CH3CHO

Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль. Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей ацетилена в 104 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей ацетилена = 104 г / 26 г/моль = 4 моля

Так как выход альдегида составляет 108%, это означает, что получается 108 г уксусного альдегида на каждые 100 г ацетилена.

Теперь рассчитаем массу уксусного альдегида: Масса уксусного альдегида = количество молей ацетилена * молярная масса уксусного альдегида * (выход альдегида / 100) Масса уксусного альдегида = 4 моля * 44 г/моль * (108 / 100) = 19.008 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, которую можно получить по реакции Кучерова из 104 г ацетилена при выходе альдегида 108%, составляет 19.008 г.