Question

решите задачу H2SO3=9,8г.Найдите m-?( K2SO3)

Answer 1

0,12                          0,12

H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O

1 моль                     1моль

n(H2SO3)=m/M=9.8/82=0.119=0.12 МОЛЬ

n(K2SO3)=0.12

m=M*n=158*0.12=18.96 г.

Answer 2

Для решения задачи, связанной с массовой концентрацией раствора и молекулярной массой вещества, нужно использовать следующую формулу:

\[ C = \frac{m}{M \cdot V} \]

где: - \( C \) - массовая концентрация раствора, - \( m \) - масса растворенного вещества, - \( M \) - молекулярная масса растворенного вещества, - \( V \) - объем раствора.

В данном случае вещество - \( \text{H}_2\text{SO}_3 \) (сульфитная кислота).

Уравнение для сульфитной кислоты: \( \text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-} \)

Молекулярная масса \( \text{H}_2\text{SO}_3 \) равна сумме молекулярных масс атомов в молекуле:

\[ M(\text{H}_2\text{SO}_3) = 2 \cdot M(\text{H}) + M(\text{S}) + 3 \cdot M(\text{O}) \]

Известные молекулярные массы: \( M(\text{H}) = 1 \, \text{г/моль} \), \( M(\text{S}) = 32 \, \text{г/моль} \), \( M(\text{O}) = 16 \, \text{г/моль} \).

Подставим значения:

\[ M(\text{H}_2\text{SO}_3) = 2 \cdot 1 + 32 + 3 \cdot 16 = 2 + 32 + 48 = 82 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем решить уравнение для массовой концентрации:

\[ C = \frac{m}{M \cdot V} \]

Подставим известные значения: \( C = \frac{9.8 \, \text{г}}{82 \, \text{г/моль} \cdot V} \)

Чтобы решить уравнение относительно \( V \), мы должны знать значение массовой концентрации \( C \).

Пожалуйста, предоставьте значение массовой концентрации, чтобы я мог продолжить решение.