Question

1) найдите объем оксида серы 4 валентного который образуется при сжигании с серой массой 6,4 г. с объяснением пожалуйста

Answer 1

S +O2 = SO2
находим хим кол-во серы
n(S) = 6,4г/32г/моль = 0,2 моль
по уравнению реакции n(S) = n(SO2) = 0,2моль
находим объем SO2 V(SO2) = 0,2*22,4 = 4,48 дм3

Answer 2

Оксид серы IV (оксид серы(IV) или диоксид серы) имеет формулу SO2. Он образуется при сжигании серы по уравнению:

\[ S + O2 \rightarrow SO2 \]

Для решения этой задачи нам нужно узнать количество вещества серы (\(S\)), затем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество вещества диоксида серы (\(SO2\)), и наконец, вычислить его объем при стандартных условиях (нормальных условиях).

1. Найдем количество вещества серы по ее массе. Молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль.

\[ \text{Молярная масса } S = 32 \text{ г/моль} \]

Масса серы, указанная в задаче, равна 6,4 г.

\[ \text{Масса } S = 6,4 \text{ г} \]

Теперь найдем количество вещества серы:

\[ \text{Количество вещества } S = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество вещества } S = \frac{6,4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} \]

2. Зная количество вещества серы, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество вещества диоксида серы (\(SO2\)). Согласно уравнению реакции \( S + O2 \rightarrow SO2 \), соотношение между серой и диоксидом серы составляет 1:1.

Таким образом, количество вещества \( SO2 \) также равно 0,2 моль.

3. Нормальные условия для газов: температура 0 °C (273 K) и давление 1 атмосфера. При этих условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра.

Теперь найдем объем диоксида серы при нормальных условиях:

\[ \text{Объем } SO2 = \text{Количество вещества } SO2 \times \text{Объем моля газа при н.у.} \] \[ \text{Объем } SO2 = 0,2 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 4,48 \text{ л} \]

Итак, объем диоксида серы, образующегося при сжигании серы массой 6,4 г, составляет 4,48 л при нормальных условиях.