Question

В герметично закрытом сосуде образовался хлороводород, состоящий из 8 л хлора и 12 л водорода.Какой газ и в каком объеме остался в избытке? 4)При взаимодействии (н.у.)хлора и водорода образовалось 10,08 л хлороводорода. Вычислите массы и количества веществ, вступивших в реакцию.

Answer 1

1) Cl2+H2=2HCl
По реакции объемы газов тут равны (1:1). Значит останется 12-8=4 л водорода, т.к. он был в избытке

2) Cl2+H2=2HCl
n(HCl)=10,08/22,4=0,45 моль
n(H2)=n(Cl2)=0,45 / 2=0,225 моль

m=n*M
m(H2)=0.225*2=0.45г
m(Cl2)=0.225*71=15.975г

Answer 2

Расчет объема газа в избытке

Из условия задачи известно, что в герметично закрытом сосуде образовался хлороводород, состоящий из 8 л хлора и 12 л водорода. Чтобы определить, какой газ и в каком объеме остался в избытке, нужно сравнить количество газов, вступивших в реакцию.

По закону Дальтона смешанные газы взаимодействуют в пропорции и образуют новые соединения. В данном случае, хлор и водород реагируют, образуя хлороводород.

Из уравнения реакции известно, что 1 моль хлора и 1 моль водорода образуют 2 моля хлороводорода. Таким образом, для образования 10,08 л хлороводорода необходимо было использовать 5,04 л хлора и 5,04 л водорода.

Исходя из этого, можно сделать вывод, что в реакции хлора и водорода остался избыток водорода объемом 6 л (12 л - 5,04 л), так как в реакции использовалось только 5,04 л водорода.

Расчет массы и количества веществ

Для расчета массы и количества веществ, вступивших в реакцию, необходимо знать молярные массы хлора (Cl2) и водорода (H2).

Молярная масса хлора (Cl2) равна 70,9 г/моль Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Исходя из этого, можно рассчитать массу хлора и водорода, вступивших в реакцию.

Масса хлора (Cl2) равна: 8 л хлора * (70,9 г/моль) = 567,2 г

Масса водорода (H2) равна: 12 л водорода * (2 г/моль) = 24 г

Таким образом, в реакции вступило 567,2 г хлора и 24 г водорода.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.