Question

1.Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка(CaCO₃) это химия

Answer 1

CaCO3= CaO+СО2
n=m/M(Mr)    MrCaCO3=100        M=100г/моль
n(CaCO3)  = 10/100=0,1моль          n(CO2)=0,1 моль  по условию реакции
m= n*M(Mr)      Mr(CO2)= 44                  M(CO2) =44г/моль
m(CO2)= 0,1*44=4,4г
Ответ: 4,4 г,  0,1 моль

Answer 2

Для расчета массы и количества вещества углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка (CaCO₃), мы можем использовать химическое уравнение реакции разложения известняка.

Уравнение реакции разложения известняка (CaCO₃) выглядит следующим образом: CaCO₃ → CaO + CO₂

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа (CO₂).

Чтобы рассчитать массу углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка, мы должны сначала найти количество молей известняка, а затем использовать это количество для расчета массы углекислого газа.

1. Расчет количества молей известняка (CaCO₃): Молярная масса известняка (CaCO₃) равна сумме масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O). Молярная масса CaCO₃ = масса Ca + масса C + 3 * масса O Молярная масса CaCO₃ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль Молярная масса CaCO₃ = 100,09 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей известняка: Количество молей известняка = масса известняка / молярная масса CaCO₃ Количество молей известняка = 10 г / 100,09 г/моль Количество молей известняка ≈ 0,0999 моль.

2. Расчет массы углекислого газа (CO₂): Так как у нас 1 моль известняка образует 1 моль углекислого газа, то масса углекислого газа будет равна массе 0,0999 моль углекислого газа. Масса углекислого газа = количество молей углекислого газа * молярная масса CO₂ Масса углекислого газа ≈ 0,0999 моль * 44,01 г/моль Масса углекислого газа ≈ 4,399 г.

Таким образом, масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка, составляет примерно 4,399 г.