Question

В результате горения 48г метана выделилось 2046кДж теплоты. составте термохимическое уравнение этой реакции

Answer 1

СH4 2O2 = CO2 + 2H2O +  682 кДж
n(CH4) = m/M = 48/16 = 3 моль
2046 кДж:3 = 682 кДж

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

В результате горения 48 г метана выделилось 2046 кДж теплоты. Это означает, что при сгорании одного моля метана выделяется 802 кДж теплоты, так как молярная масса метана равна 16 г/моль, и 48 г метана соответствуют трём молям.

Термохимическое уравнение реакции горения метана можно записать следующим образом:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж

Это уравнение показывает, что при сгорании одного моля метана образуется один моль диоксида углерода, два моля воды и выделяется 802 кДж теплоты.

Вы можете найти больше информации о термохимических уравнениях и решении подобных задач на этих сайтах: [Решение типовых задач](https://pandia.ru/text/83/323/59138.php), [Термохимические уравнения](https://infourok.ru/termohimicheskie-uravneniya-lekciya-prakticheskie-zadaniya-1284468.html), [Решение задач по теме "Тепловой эффект реакции"](https://multiurok.ru/files/reshenie-zadach-po-teme-teplovoi-effekt-reaktsii-1.html).