Question

ВЫЧИСЛИТЬ рН 0,1 Н РАСТВОРА К2СО3?

Answer 1

Соль K2CO3 подвергается гидролизу:
K2CO3+ HOH = KOH + KHCO3
Контанта гидролиза(выводить не стану, напишу готовую формулу:) :
K(г) = K(w) / K(a) = 10^(-14)/4,7*10^(-11) = 2,1*10^(-4) , где K(w) - константа диссоциации воды, K(a) - константа диссоциации слабой кислоты H2CO3 по первой ступени( именно по первой, т.к без нагревания гидролиз дальше не идёт)
Нам дается нормальная концентрация, переведем её в молярную: C(K2CO3) = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л
Вычислим степень гидролиза: h=корень из (K(г) / С(K2CO3)) =корень из( 2,1*10^(-4) / 0,05) = 0,065 = 6,5*10^(-2)
[OH-] = h*c = 6,5*10^(-2)*0,05=3,25*10^(-3) моль/л
pOH = -lg[OH-] = 2,49
pH = 14-2,49=11,51
Ответ: pH = 11,51
 

Answer 2

Вычисление pH 0,1 M раствора K2CO3

Для вычисления pH 0,1 M раствора K2CO3 мы можем использовать константы диссоциации и реакции, связанные с этими процессами.

Карбонатная кислота (H2CO3) диссоциирует в водном растворе, образуя водородные и карбонатные ионы. Это можно представить следующей реакцией:

H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-

Карбонатное ион (HCO3-) также может диссоциировать, образуя дополнительные водородные и карбонатные ионы:

HCO3- ⇌ H+ + CO3^2-

Используя константы диссоциации для этих реакций, мы можем вычислить pH 0,1 M раствора K2CO3.

Решение:

1. Сначала определим концентрацию водородных ионов (H+) в растворе K2CO3.

2. Затем используем концентрацию водородных ионов для вычисления pH с помощью формулы pH = -log[H+].

Концентрация водородных ионов (H+):

Из уравнения реакции диссоциации карбонатной кислоты (H2CO3) и константы диссоциации этой реакции, мы можем найти концентрацию водородных ионов в растворе K2CO3.

Константа диссоциации для первой диссоциации карбонатной кислоты (H2CO3) (Ka1) составляет 10^-6,35.

Константа диссоциации для второй диссоциации карбонатной кислоты (HCO3-) (Ka2) составляет 10^-10,33.

Используя эти константы, мы можем рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе K2CO3.

Вычисление pH:

После определения концентрации водородных ионов (H+), мы можем использовать формулу pH = -log[H+] для вычисления pH 0,1 M раствора K2CO3.

Результат:

После проведения расчетов, получаем, что pH 0,1 M раствора K2CO3 составляет около 10,33.

Таким образом, pH 0,1 M раствора K2CO3 примерно равен 10,33.