Question

Какая масса оксида магния получится при сгорании магния в 6,4 г кислорода

Answer 1

2Mg+O2=2MgO

m(O2)=n*Mr=1 моль* 32г/моль

m(MgO)= n*Mr=2 моль*40 г/моль=80 г

6,4 г O2   -    m MgO

32 г         -     80 г

m(MgO)= 6,4 * 80 / 32 = 16 г

Answer 2

Расчет массы оксида магния

При сгорании магния в кислороде образуется оксид магния (MgO). Для расчета массы оксида магния, получившейся при сгорании магния в 6,4 г кислорода, можно использовать химический баланс уравнения реакции.

Уравнение реакции сгорания магния в кислороде: ```Mg + O2 -> MgO```

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью кислорода, образуя 1 моль оксида магния.

Расчет массы оксида магния:

1. Рассчитаем количество молей кислорода, участвующих в реакции: - Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль - Количество молей кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода - Количество молей кислорода = 6,4 г / 16 г/моль

2. Рассчитаем количество молей магния, участвующих в реакции: - Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль - Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния - Количество молей магния = (масса кислорода * 24,3 г/моль) / 16 г/моль

3. Рассчитаем массу оксида магния, образовавшегося при реакции: - Так как 1 моль магния образует 1 моль оксида магния, масса оксида магния будет равна массе магния.

Результат расчета:

- Количество молей кислорода = 0,4 моль - Количество молей магния = 9,6 г / 24,3 г/моль ≈ 0,4 моль - Масса оксида магния = масса магния = 9,6 г

Итак, масса оксида магния, получившаяся при сгорании магния в 6,4 г кислорода, составляет примерно 9,6 г.