Question

Сплав серебра с золотом массой 1,8 г растворили в азотной кислоте. При этом выделилось 224 мл оксида азота (IV). Определите % содержание золота в сплаве.Буду очень благодарен. Спасибо.

Answer 1

Золото  с азотной кислотой не реагирует, серебро - растворяется:

х г                                             0,224 л

Ag   +   2HNO3   =   AgNO3    +   NO2   +    H2O

108 г/моль                                 22,4 л

Находим массу серебра:

х = 108*0,224 / 22,4 = 1,08 г.

Значит золота в исходном сплаве было: 1,8 - 1,08 = 0,72 г.

Процентное содердание золота:  0,72*100% /1,8 = 40 %.

Ответ: 40%.

Answer 2

Для определения содержания золота в сплаве, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции и использовать данные о выделившемся оксиде азота (IV).

1. Составление уравнения реакции:

Сплав серебра с золотом массой 1,8 г (Ag-Au) реагирует с азотной кислотой (HNO₃). Оксид азота (IV) (NO₂) выделяется в результате реакции.

Уравнение реакции:

\[ \text{Ag-Au} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{AgNO}_3 + \text{HAuNO}_3 \]

2. Нахождение молекулярных масс веществ:

Масса Ag-Au: 1,8 г Масса выделившегося NO₂: Неизвестна

Молекулярные массы: - \( \text{Ag} = 107.87 \, \text{г/моль} \) - \( \text{Au} = 196.97 \, \text{г/моль} \) - \( \text{NO}_2 = 46.0055 \, \text{г/моль} \)

3. Нахождение молей веществ:

Моли Ag-Au: \[ \text{Моли Ag-Au} = \frac{\text{Масса Ag-Au}}{\text{Молекулярная масса Ag-Au}} \]

Моли NO₂: \[ \text{Моли NO}_2 = \frac{\text{Масса выделившегося NO}_2}{\text{Молекулярная масса NO}_2} \]

4. Связь молей с содержанием золота:

Уравнение реакции показывает, что 1 моль Ag-Au соответствует 1 моли HAuNO₃.

Следовательно, содержание золота в сплаве можно выразить как:

\[ \% \, \text{золота} = \frac{\text{Моли HAuNO}_3}{\text{Моли Ag-Au}} \times 100\% \]

Теперь мы можем вычислить процент содержания золота в сплаве.