Question

Рассчитайте сколько атомов железа содержиться в порции железа массой 1,4 г

Answer 1

N=m/M(Ar) M=Ar   Ar(Fe)=56  M=56г/моль
n(Fe)=1,4/56=0,025(моль)
N=n*NA   N(Fe)=0,025*6,02*1023=0,15*1023(атомов)
Ответ: 0,15*1023 атомов

Answer 2

Ответ:

Чтобы рассчитать, сколько атомов железа содержится в порции железа массой 1,4 г, нам нужно знать молярную массу железа и число Авогадро. Молярная масса железа равна 55,845 г/моль, а число Авогадро равно 6,022 x 10^23 моль^-1. Тогда мы можем использовать следующую формулу:

$$n = \frac{m}{M}$$

где $n$ - количество вещества в молях, $m$ - масса в граммах, а $M$ - молярная масса в граммах на моль. Подставляя данные в формулу, получаем:

$$n = \frac{1,4}{55,845}$$

$$n \approx 0,0251$$

Это означает, что в порции железа массой 1,4 г содержится примерно 0,0251 моль железа. Чтобы найти количество атомов, мы умножаем это число на число Авогадро:

$$N = n \times N_A$$

$$N = 0,0251 \times 6,022 \times 10^{23}$$

$$N \approx 1,512 \times 10^{22}$$

Таким образом, в порции железа массой 1,4 г содержится примерно 1,512 x 10^22 атомов железа.

: [Молярная масса железа] : [Число Авогадро]