Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 28 г кальций оксида с 22,4 дм^3 карбон(IV) оксида (н.у.)?

Answer 1

Задача на избыток и недостаток.
Вычислите количества веществ n оксида кальция и оксида углерода
n=m/M и n=V/Vm
Затем понимаете что дано в избытке, а что в недостатке.
Далее расчет вести по недостатку.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массой кальция оксида и массой образующейся соли.

Сначала найдем количество вещества кальция оксида. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса кальция оксида (CaO) равна 40,08 г/моль. Подставляем значения:

n(CaO) = 28 г / 40,08 г/моль ≈ 0,698 моль.

Затем найдем количество вещества карбон(IV) оксида (CO2) по аналогичной формуле:

n(CO2) = V/ Vm,

где V - объем газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляем значения:

n(CO2) = 22,4 дм³ / 22,4 л/моль = 1 моль.

Так как взаимодействие между кальцием оксидом и карбон(IV) оксидом происходит по следующему уравнению реакции:

CaO + CO2 → CaCO3,

то соотношение между количествами веществ будет следующим: 1:1.

Теперь можем найти массу образующейся соли (CaCO3). Для этого воспользуемся формулой:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3),

где m(CaCO3) - масса соли, n(CaCO3) - количество вещества соли, M(CaCO3) - молярная масса соли.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль. Подставляем значения:

m(CaCO3) = 0,698 моль * 100,09 г/моль ≈ 69,81 г.

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии 28 г кальция оксида с 22,4 дм³ карбон(IV) оксида, составляет около 69,81 г.