Question

Какова масса оксида магния, образовавшаяся при взаимодействии 48г магния с кислородом , если практический выход от теоретически возможно составил 85%

Answer 1

2Mg+O2=2MgO
n(Mg)=m/M=48/24=2 моль
n(MgO)=n(Mg)= 2 моль
m(MgO)=M*n*0,85=40*2*0,85=68 грамм

Answer 2

Масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 48 г магния с кислородом, можно рассчитать, учитывая практический выход от теоретически возможного, который составил 85%.

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции.

Пусть масса оксида магния, образовавшегося в результате реакции, составляет х граммов.

Тогда, масса магния, участвующего в реакции, равна 48 г.

Масса кислорода, участвующего в реакции, можно рассчитать, вычитая массу магния из общей массы реагентов: Масса кислорода = Общая масса реагентов - Масса магния = 48 г.

Таким образом, у нас есть следующая система уравнений: Масса магния + Масса кислорода = Масса оксида магния 48 г + 48 г = х г

Теперь мы можем рассчитать массу оксида магния, используя практический выход от теоретически возможного, который составил 85%: Масса оксида магния = 85% от Масса оксида магния х г = 0.85 * х г

Теперь мы можем решить эту систему уравнений и найти массу оксида магния: 48 г + 48 г = 0.85 * х г

Решая это уравнение, получаем: 96 г = 0.85 * х г

Делим обе части уравнения на 0.85: х г = 96 г / 0.85

Подсчитав это выражение, получаем: х г ≈ 113.04 г

Таким образом, масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 48 г магния с кислородом, составляет примерно 113.04 г.

Ответ:

Масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 48 г магния с кислородом, составляет примерно 113.04 г.