Question

Оксид щелочного металла массой 12,4 растворили в воде В результате образовалось 160 г раствора с массовой долей растворенного вещества равной 10% Определите оксид какого метала был взят

Answer 1

12,4*(2х+34)=16*(2х+16)
24,8х+421,6=32х+256
7,2х=164,6
x=23
Na2O

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу для расчета массовой доли растворенного вещества:

Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Мы знаем, что масса раствора составляет 160 г, а массовая доля растворенного вещества равна 10%. П

Answer 3

Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие массовой доли растворенного вещества.

Массовая доля растворенного вещества определяется как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора и выражается в процентах.

Массовая доля растворенного вещества = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

В данной задаче известны следующие данные: - масса раствора = 160 г - массовая доля растворенного вещества = 10%

Известно, что массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора, поэтому можно составить следующее уравнение:

10% = (масса растворенного вещества / 160 г) * 100%

Чтобы найти массу растворенного вещества, нужно решить уравнение относительно неизвестной массы:

(масса растворенного вещества / 160 г) = 10% / 100%

(масса растворенного вещества / 160 г) = 0.1

масса растворенного вещества = 0.1 * 160 г

масса растворенного вещества = 16 г

Таким образом, масса растворенного вещества равна 16 г.

Из условия задачи известно, что растворили оксид щелочного металла массой 12,4 г. Теперь, зная массу растворенного вещества (16 г), можно сделать вывод, что оксидом какого-то щелочного металла был взят. Однако, для определения конкретного металла не хватает информации о химической формуле этого оксида.