Question

Вычислите массу соли,полученной при взаимодействии 120г гидроксида натрия и 200г серной кислоты

Answer 1

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
m(NaOH) = 120*0,1=12 г
n(NaOH) = 0,3 моль
n(Na₂SO₄) = 0,15 моль
m(Na₂SO₄)= 0,15*142=21,3 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии 120 г гидроксида натрия и 200 г серной кислоты, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Стехиометрическое соотношение:

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного превращения 2 моль гидроксида натрия требуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, соотношение между массами составляет: 120 г NaOH : 200 г H2SO4 = 2 моль NaOH : 1 моль H2SO4

Расчет массы соли:

Для расчета массы соли, необходимо знать молярную массу соединения Na2SO4. По данным из источника молярная масса Na2SO4 составляет 142 г/моль.

Теперь мы можем провести расчет: 1 моль Na2SO4 = 142 г Na2SO4 Таким образом, 2 моль Na2SO4 = 2 * 142 г Na2SO4 = 284 г Na2SO4

Следовательно, масса соли, полученной при взаимодействии 120 г гидроксида натрия и 200 г серной кислоты, составляет 284 г.

Ответ: Масса соли, полученной при взаимодействии 120 г гидроксида натрия и 200 г серной кислоты, составляет 284 г.