Question

Напишите электронное строение атомов и ионов:N,N^-3,P,P^+5

Answer 1

N +7  1s2 2s2 2p3
       
N(-3)  у аниона азота больше электронов на 3 чем у атома, поэтому его строение следующее:
N +10  1s2 2s2 2p6

P +15  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

P(+5) у катиона фосфора на 5 электронов меньше чем у атома, поэтому его электронная формула выглядит так:
P +10    1s2 2s2 2p6

       

Answer 2

Электронное строение атомов и ионов можно описать с помощью электронной конфигурации, которая указывает, сколько электронов находится в каждом энергетическом уровне атома или иона. Давайте рассмотрим электронные строения атомов и ионов азота и фосфора, а также соответствующих им ионов.

Азот (N) имеет атомный номер 7, что означает, что он имеет 7 электронов. Его электронная конфигурация выглядит следующим образом: 1s² 2s² 2p³. Это означает, что в первом энергетическом уровне (K-оболочке) находятся 2 электрона, а во втором энергетическом уровне (L-оболочке) находятся 5 электронов.

Ион азота с отрицательным зарядом (N^-3) будет иметь 3 дополнительных электрона, что изменит его электронную конфигурацию, сделав ее 1s² 2s² 2p⁶. Это соответствует электронной конфигурации иона аргон (Ar), так как добавление трех электронов приведет к заполнению оболочки до 8 электронов на втором энергетическом уровне.

Фосфор (P) имеет атомный номер 15 и, следовательно, 15 электронов. Его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Это означает, что в первом энергетическом уровне находятся 2 электрона, во втором - 8 электронов, а в третьем - 5 электронов.

Ион фосфора с положительным зарядом (P^+5) будет иметь 5 меньше электронов по сравнению с нейтральным атомом. Это означает, что у иона фосфора будет следующая электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁰. Это соответствует электронной конфигурации иона неона (Ne), так как он имеет 10 электронов, что является результатом потери всех пяти электронов из оболочки.

Надеюсь, это помогло разобраться в электронных строениях атомов и ионов азота и фосфора!