Question

При взаимодействии 37 грамм гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 грамм аммиака вычислите массовую выхода аммиака от теоритически возможного

Answer 1

1 моль Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 = CaSO4 + 2 моль NH3 + 2H2O 37 г / 74 г/моль = 0,5 моль гидроксида кальция при взаимодействии 1 моль гидроксида кальция получается 2 моль аммиака, а если гидроксида 0,5 моль, то аммиака -? 1 моль х 17 г/моль = 17 г аммиака - 100%ный теоретический выход 15 г / 17 г = практический выход 0,88 или 88,2%

Answer 2

Calculation of the Mass Yield of Ammonia

To calculate the mass yield of ammonia, we need to determine the theoretical yield of ammonia and the actual yield of ammonia. The mass yield is then calculated by dividing the actual yield by the theoretical yield and multiplying by 100%.

Given: - Mass of calcium hydroxide (Ca(OH)2) = 37 grams - Mass of ammonium sulfate ((NH4)2SO4) = not provided - Mass of ammonia (NH3) obtained = 15 grams

To calculate the theoretical yield of ammonia, we need to determine the stoichiometry of the reaction between calcium hydroxide and ammonium sulfate. Unfortunately, the mass of ammonium sulfate is not provided, so we cannot determine the stoichiometry or the theoretical yield of ammonia.

Without the mass of ammonium sulfate, it is not possible to calculate the mass yield of ammonia. Please provide the mass of ammonium sulfate to proceed with the calculation.