Question

При прокаливании карбоната кальция получили 7 кг оксида кальция. сколько извеснка прокалили?

Answer 1

Дано:
m(CaO)=7 000 г
Найти:
m(CaCO3)-?
Решение:
темп.
CaCO3 -> СаО + СО2
1моль 1моль 1моль
Найдем количество вещества СаО:
n=m/M, M(CaO)=56 г/моль,
n(CaO)=7 000/56= 125 моль
Из реакции следует:
n(СаСО3)=n(СаО)=125 моль
Теперь можно найти массу известняка:
m=M*n, M(CaCO3)=100 г/моль,
m(CaCO3)=125*100=125 000 г=125 кг
Ответ: 125 кг.

Answer 2

При прокаливании карбоната кальция получили 7 кг оксида кальция. Чтобы узнать, сколько известняка прокалили, нужно знать соотношение массы оксида кальция к массе карбоната кальция.

Известняк (карбонат кальция) имеет химическую формулу CaCO3, а оксид кальция имеет формулу CaO. Чтобы превратить карбонат кальция в оксид кальция, необходимо удалить углекислый газ (CO2).

Масса углекислого газа, который был удален при прокаливании, равна разнице между массой карбоната кальция и массой оксида кальция. Таким образом, чтобы узнать массу прокаливаемого известняка, нужно вычесть массу оксида кальция из массы карбоната кальция.

Решение:

Масса оксида кальция: 7 кг

Масса карбоната кальция = Масса оксида кальция + Масса углекислого газа

Масса углекислого газа = Масса карбоната кальция - Масса оксида кальция

Масса углекислого газа = Масса карбоната кальция - 7 кг

Таким образом, чтобы узнать массу прокаливаемого известняка, нужно вычесть 7 кг (массу оксида кальция) из массы карбоната кальция.

Пожалуйста, предоставьте массу карбоната кальция, чтобы я мог рассчитать массу прокаливаемого известняка.