Question

Какой объем 20% раствора соляной кислоты плотностью 1,11г / мл потребуется для нейтрализации раствора содержащего 4г натрий гидроксида

Answer 1

W=0,20
p=1,11 г/мл
m(NaOH)=4 г

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

m(HCl)/M(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)

масса хлороводорода
m(HCl)=M(HCl)m(NaOH)/M(NaOH)

m(HCl)=wvp

wvp=M(HCl)m(NaOH)/M(NaOH)

объем раствора соляной кислоты
v=M(HCl)m(NaOH)/{wpM(NaOH)}

v=36,5*4/{0,20*1,11*40}=16,4 мл

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить объем 20% раствора соляной кислоты, который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 4 г натрия гидроксида.

Информация из поисковых результатов:

- Из источника узнаем, что плотность 20% раствора соляной кислоты составляет 1,11 г/мл.

Решение:

1. Найдем массу соляной кислоты, необходимую для нейтрализации раствора натрия гидроксида. - Для нейтрализации 1 моль натрия гидроксида требуется 1 моль соляной кислоты. - Молярная масса NaOH (натрий гидроксида) составляет 40 г/моль. - Таким образом, для нейтрализации 4 г NaOH потребуется 4/40 = 0,1 моль соляной кислоты.

2. Вычислим объем 20% раствора соляной кислоты, содержащий 0,1 моль. - Плотность 20% раствора соляной кислоты составляет 1,11 г/мл. - Объем можно вычислить, разделив массу на плотность: объем = масса / плотность. - Масса 0,1 моль соляной кислоты равна молярной массе умноженной на количество молей: масса = 0,1 моль * молярная масса. - Молярная масса HCl (соляной кислоты) составляет 36,5 г/моль. - Таким образом, масса 0,1 моль соляной кислоты составляет 0,1 моль * 36,5 г/моль = 3,65 г. - Объем 20% раствора соляной кислоты можно вычислить: объем = 3,65 г / 1,11 г/мл.

Результат:

Для нейтрализации раствора, содержащего 4 г натрия гидроксида, потребуется примерно 3,29 мл 20% раствора соляной кислоты плотностью 1,11 г/мл.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предоставленных данных и может быть приближенным.