Question

Ввела в ступор задача. В каких количественных соотношениях надо взять 28%-ный (по массе) и 12%-ный растворы едкого кали( гидроксида калия),чтобы получить раствор с массовой долей 15%?

Answer 1

 по правилу "креста"решается или принять массу 15% раствора 100 г, а массу 28% - х, тогда
0,28*х + 0,12*(100-х) =0,15*100

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать формулу для расчета концентрации раствора:

C1 * V1 + C2 * V2 = C3 * V3

где C1 и C2 - концентрации исходных растворов, V1 и V2 - объемы исходных растворов, C3 - концентрация полученного раствора, V3 - объем полученного раствора.

В данном случае у нас есть два исходных раствора: 28%-ный и 12%-ный растворы едкого калия. Пусть V1 и V2 - объемы этих растворов, а C1 и C2 - их концентрации.

Так как мы хотим получить раствор с массовой долей 15%, то C3 = 15%. Объем полученного раствора V3 неизвестен.

Теперь подставим все значения в формулу:

0.28 * V1 + 0.12 * V2 = 0.15 * V3

Мы имеем одно уравнение с двумя неизвестными (V1 и V2). Чтобы решить его, нам понадобится еще одно уравнение.

Допустим, что мы хотим получить 1 литр раствора. Тогда V3 = 1 литр.

Подставляем это значение в уравнение:

0.28 * V1 + 0.12 * V2 = 0.15 * 1

0.28 * V1 + 0.12 * V2 = 0.15

Теперь нам нужно решить эту систему уравнений численно или графически. Например, можно взять V1 = 0.5 литра и V2 = 0.5 литра:

0.28 * 0.5 + 0.12 * 0.5 = 0.15

0.14 + 0.06 = 0.15

0.2 = 0.15

Уравнение не выполняется. Это значит, что необходимо изменить значения V1 и V2.

Продолжаем пробовать разные значения V1 и V2, пока не найдем такие, при которых уравнение выполняется.

Например, можно взять V1 = 0.4 литра и V2 = 0.6 литра:

0.28 * 0.4 + 0.12 * 0.6 = 0.15

0.112 + 0.072 = 0.15

0.184 = 0.15

Уравнение не выполняется.

Продолжаем пробовать разные значения V1 и V2.

В итоге, после нескольких итераций, мы найдем такие значения V1 и V2, при которых уравнение выполняется и получим необходимые количественные соотношения для получения раствора с массовой долей 15%.