Question

Сколько граммов соли получится при полной нейтрализации 315 граммов 50% раствора азотной кислоты гидроксидом натрия?

Answer 1

 это при это если сколько граммов соли получается при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 10г с раствором азотной кислоты массой 18,9г?                              Решение: 
10г-------18,9г-------х 
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 
40г--------63г--------85г 

Что в избытке? 
n(NaOH)=10/40=0,25моль 
n(HNO3)=18,9/63=0,3моль 

В избытке кислота, расчёт по щёлочи: 

х=85*0,25=21,25(г) это ответ
Как то так))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить количество азотной кислоты в 50% растворе и количество гидроксида натрия, необходимых для полной нейтрализации этой кислоты.

1. Определим количество азотной кислоты в 50% растворе. Раствор содержит 50 граммов кислоты на 100 граммов раствора. Таким образом, количество азотной кислоты в 50% растворе составляет 50% от 315 граммов, то есть (50/100) * 315 = 157.5 грамма.

2. Для полной нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

3. Рассчитаем количество моль азотной кислоты в 157.5 граммах. Для этого разделим массу кислоты на ее молярную массу: 157.5 г / 63 г/моль = 2.5 моль.

4. Так как для полной нейтрализации требуется 1 моль гидроксида натрия на 1 моль азотной кислоты, то количество моль гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации 2.5 моль кислоты, также составит 2.5 моль.

5. Рассчитаем массу гидроксида натрия, используя его молярную массу: 2.5 моль * 40 г/моль = 100 граммов.

Таким образом, при полной нейтрализации 315 граммов 50% раствора азотной кислоты гидроксидом натрия получится 100 граммов соли (гидроксид натрия).