Question

при нейтрализации 294г серной кислоты гидроксида натрия образовалось 400г сульфата натрия. Какова массовая доля(в %) выхода соли от теоретически возможного?

Answer 1

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
n H2SO4=294/98=3 моль
n Na2SO4(теор)=3 моль
m Na2sO4=3*142=425 г
w Na2SO4=(400/425)*100%=94.11%

Answer 2

Кол-во серной кислоты=294/98=3 моль 
кол-во сульфата натрия=кол-во серной к-ты=3 моль 
масса теорит. сульфата натрия=3 моль*142=426г 
массовая доля выхода=(400/426)*100%=93,9%

Answer 3

Для решения данной задачи нужно вычислить массу теоретически возможного образования сульфата натрия и сравнить ее с фактической массой образовавшегося продукта.

Масса сульфата натрия, которая может образоваться при нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия, равна массе серной кислоты, так как стехиометрический коэффициент перед сульфатом натрия в уравнении реакции равен 1.

Таким образом, масса теоретически возможного образования сульфата натрия равна 294 г.

Массовая доля выхода соли от теоретически возможного может быть вычислена по формуле:

Массовая доля (%) = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100%

Подставляя известные значения:

Массовая доля (%) = (400 г / 294 г) * 100% ≈ 136%

Таким образом, массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет около 136%. Это означает, что фактическая масса сульфата натрия превышает теоретическую массу, что может быть связано с наличием примесей или ошибками при проведении эксперимента.