Question

Вычислите массу железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа (II) массой 85 г с массовой долей 50%

Answer 1

Ты где то не правильно переписал

Answer 2

Для вычисления массы железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа (II), необходимо использовать атомные массы элементов и массовые доли.

Найдем количество вещества

1. Найдем количество вещества водорода (H2), используя массу водорода и его атомную массу.

Масса водорода: 50% от 85 г = 0.5 * 85 г = 42.5 г Атомная масса водорода (H): 1 г/моль

Количество вещества водорода (n) = масса водорода / атомная масса водорода n = 42.5 г / 1 г/моль = 42.5 моль

2. Найдем количество вещества оксида железа (II), используя массу оксида железа и его атомную массу.

Масса оксида железа (II): 85 г Атомная масса оксида железа (II) (FeO): 55.845 г/моль

Количество вещества оксида железа (II) (n) = масса оксида железа (II) / атомная масса оксида железа (II) n = 85 г / 55.845 г/моль = 1.52 моль

Уравняем реакцию восстановления

Уравнение реакции восстановления оксида железа (II) водородом выглядит следующим образом:

FeO + H2 -> Fe + H2O

Согласно уравнению реакции, соотношение между оксидом железа (II) и железом равно 1:1. Это означает, что каждый моль оксида железа (II) превращается в один моль железа.

Вычислим массу железа

Количество вещества железа (Fe) = количество вещества оксида железа (II) = 1.52 моль

Масса железа (Fe) = количество вещества железа (Fe) * атомная масса железа (Fe) Масса железа (Fe) = 1.52 моль * 55.845 г/моль ≈ 84.839 г

Таким образом, масса железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа (II) массой 85 г с массовой долей 50%, составляет примерно 84.839 г.