Question

В двух пробирках без этикеток даны растворы солей хлорида и сульфата калия(KCL; K2SO4). С помощью нитрата серебра (AgNO3) и хлорида бария(BaCl2) определите, в какой пробирки находится каждое из предложенных веществ. Напишите уравнение реакция

Answer 1

При взаимодействии нитрата серебра с хлоридами образуется осадок хлорида серебра.сульфат калия с нитратом серебра взаимодествовать не будет,а хлоридом бария даст осадок нерастворимого сульфата бария.
AgNO3+KCL=KNO3+AgCL-осадок
BaCl+K2SO4=2KCL+BaSO4-осадок

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Для определения растворов солей хлорида и сульфата калия (KCl и K2SO4) можно использовать следующие реакции:

- С нитратом серебра (AgNO3) хлорид калия (KCl) дает осадок белого цвета хлорида серебра (AgCl), а сульфат калия (K2SO4) не дает осадка. Уравнение реакции:

$$KCl + AgNO3 \rightarrow KNO3 + AgCl \downarrow$$

- С хлоридом бария (BaCl2) сульфат калия (K2SO4) дает осадок белого цвета сульфата бария (BaSO4), а хлорид калия (KCl) не дает осадка. Уравнение реакции:

$$K2SO4 + BaCl2 \rightarrow 2KCl + BaSO4 \downarrow$$

Таким образом, можно провести следующий эксперимент:

- Взять две пробирки без этикеток с растворами солей калия и добавить в каждую по несколько капель раствора нитрата серебра. Если в одной из пробирок появится белый осадок, то это раствор хлорида калия (KCl), а в другой - раствор сульфата калия (K2SO4). - Проверить результат, добавив в каждую пробирку по несколько капель раствора хлорида бария. Если в пробирке с раствором сульфата калия появится еще один белый осадок, то это подтверждает правильность определения. В пробирке с раствором хлорида калия осадка не должно быть.

Надеюсь, это поможет вам решить задачу.