Question

Расставьте коэффициенты по методу окислительного-восстановительного баланса Cu+H^2SO^4=CuSO^4+H^2O+SO^2

Answer 1

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
S^+6 +2E=S^+4- окисление, восстановитель
Cu^0 - 2E= Cu^+2- восстановление, окислитель
Двойки сокращаются.

Answer 2

Для расстановки коэффициентов по методу окислительно-восстановительного баланса в данном уравнении реакции, необходимо сначала определить окислитель и восстановитель, а затем провести балансировку ионов.

В данном случае, медь (Cu) окисляется из нулевой степени окисления до степени +2 в соединении CuSO4. Следовательно, медь является восстановителем.

Серная кислота (H2SO4) содержит серу в степени окисления +6, а в продуктах реакции сера присутствует в виде SO2 и SO4^2-. Следовательно, серная кислота является окислителем.

Теперь проведем балансировку ионов:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2

Сначала балансируем серу:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2

Теперь балансируем водород:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2

Затем балансируем кислород:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2

Теперь балансируем медь:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2

Таким образом, окончательные коэффициенты для данной реакции будут:

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2