Question

8г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4.48 л водорода(н.у)Определите относительную атомную массу металла и назовите его.

Answer 1

Ме+Н2O=Me(OH)2+H2
ню Н2=4,48/22,4=0,2моль следовательно и ню металла то же 0,2 моль
т.к. ню=m/M, тогда М=m/ню М=8/0,2=40г/моль. смотрим в таблице Менделеева и учитываем степень окисления+2 - это кальций!

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать стехиометрию реакций. Сначала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции.

Известно, что объем водорода при нормальных условиях (н.у.) составляет 4.48 л. Объем водорода можно преобразовать в количество молей, используя соотношение: 1 моль газа = 22.4 л (при н.у.). Таким образом, количество молей водорода будет:

моли водорода = объем водорода (л) / 22.4 (л/моль)

моли водорода = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Так как в реакции каждая молекула воды соединяется с одной молекулой металла, то количество молей металла будет также равно 0.2 моль.

Далее, чтобы определить относительную атомную массу металла, нужно знать его молекулярную формулу. Однако, данной информации в вопросе нет.

Если известно, что металл имеет степень окисления +2, то можно рассмотреть возможные металлы с такой степенью окисления и найти их относительные атомные массы.

Некоторые металлы с степенью окисления +2: железо (Fe), цинк (Zn), медь (Cu), кадмий (Cd), свинец (Pb) и др.

Для определения конкретного металла, необходима дополнительная информация, например, его физические свойства или свойства полученного вещества после реакции с водой.

Поэтому, без дополнительной информации, невозможно точно определить относительную атомную массу металла и его название.