Question

Рассчитать объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 450 г раствора серной кислоты с 40% примесей с карбонатом кальция

Answer 1

1) найдем массу HCl без примесей , составим пропорцию, возьмем 450 г р-ра как за 100%,
40% примесей как за Х :

450  -  100%
Х     -   40%

Х = 450 х 40 / 100 = 180 гр примесей
от общей массы р-ра отнимаем массу примесей :
450 - 180 = 270 гр чистого раствора

2)составим уравнение реакции :
 270                                   Х
2HCl + CaC2 = CaCl2 + C2H2
  73                                    22.4

по вышеуказанному уравнению составляем пропорцию :

270  -  Х
73   -  22.4

Х = 270 х 22.4 / 73 = 82.84 л

ответ : 82.84 литра

Буду рад если отметите мое решение как лучшее

Answer 2

Calculating the Volume of Carbon Dioxide Gas Produced

To calculate the volume of carbon dioxide gas produced when 450g of sulfuric acid solution with 40% impurities containing calcium carbonate reacts, we can use the following chemical equation:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

First, we need to find the amount of calcium carbonate in the solution, then use stoichiometry to find the volume of carbon dioxide gas produced.

Step 1: Calculate the Amount of Calcium Carbonate (CaCO3)

The molar mass of calcium carbonate (CaCO3) is 100.09 g/mol. To find the amount of CaCO3 in the solution, we can use the following formula:

**Amount of CaCO3 = (Mass of solution) × (Percentage of CaCO