Question

Рассчитайте объём (н.у.) газообразного вещества, которое выделяется в реакции уксусной кислоты химическим количеством 1,4 моль с магнием в избытке

Answer 1

1,4 моль Х л
2 CH3COOH. + Mg. -> (CH3COO)2Mg + H2
n= 2 моль n= 1моль
Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л

1,4 моль СН3СООН. - Х л Н2
2 моль СН3СООН. - 22,4 л Н2
V(H2) = 1,4 * 22,4 / 2 = 15,68 л

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии. Вот подробный ответ:

Для решения этой задачи нам нужно знать уравнение реакции уксусной кислоты с магнием, коэффициенты в нем и молярный объем газа при нормальных условиях.

Уравнение реакции имеет вид:

$$2CH_3COOH + Mg \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2$$

Из него видно, что 2 моля уксусной кислоты реагируют с 1 молем магния и выделяют 1 моль водорода. Так как магний взят в избытке, то он не ограничивает реакцию, а значит, количество выделившегося водорода зависит только от количества уксусной кислоты.

По условию задачи, химическое количество уксусной кислоты равно 1,4 моля. Тогда, по правилу пропорций, можно найти химическое количество выделившегося водорода:

$$\frac{n(CH_3COOH)}{n(H_2)} = \frac{2}{1}$$

$$n(H_2) = \frac{n(CH_3COOH)}{2} = \frac{1,4}{2} = 0,7 \text{ моль}$$

Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль. Тогда, по формуле, можно найти объем выделившегося водорода:

$$V = n \cdot V_m = 0,7 \cdot 22,4 = 15,68 \text{ л}$$

Ответ: объем газообразного вещества, которое выделяется в реакции уксусной кислоты химическим количеством 1,4 моль с магнием в избытке, равен 15,68 литров при нормальных условиях.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них.