Question

Помогите определить массу осадка,которая образуется при сливании 200г 10% раствора сульфата железа(3) с 6г гидроксида натрия

Answer 1

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
m(Fe2(SO4)3) = 0,1*200 = 20 г
n(Fe2(SO4)3) = 20/400 = 0,05 моль => n(Fe(OH)3) = 2*0,05 = 0,1 моль
n(NaOH) = 6/40 = 0,15 моль => n(Fe(OH)3) = 0,15*2/6 = 0,05 моль
m(Fe(OH)3) = 0,05*107 = 5,35 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при сливании 200 г 10% раствора сульфата железа(3) с 6 г гидроксида натрия, необходимо рассмотреть химическую реакцию, которая происходит между этими веществами.

Суть реакции заключается в том, что гидроксид натрия (NaOH) реагирует с сульфатом железа(3) (Fe2(SO4)3) и образует осадок гидроксида железа(3) (Fe(OH)3) и раствор соли натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение между гидроксидом железа(3) и сульфатом железа(3) составляет 2:1. Это означает, что для полного осаждения сульфата железа(3) потребуется в два раза больше гидроксида железа(3).

Чтобы определить массу осадка гидроксида железа(3), необходимо рассчитать количество гидроксида натрия, которое будет реагировать с сульфатом железа(3). Для этого воспользуемся пропорцией:

масса NaOH / молярная масса NaOH = масса Fe2(SO4)3 / молярная масса Fe2(SO4)3

Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна 40 г/моль, а молярная масса Fe2(SO4)3 (сульфата железа(3)) составляет 399,88 г/моль.

Расчет:

масса NaOH = (масса Fe2(SO4)3 / молярная масса Fe2(SO4)3) * молярная масса NaOH

масса NaOH = (200 г / 399,88 г/моль) * 40 г/моль масса NaOH = 100,05 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, который реагирует с сульфатом железа(3), составляет примерно 100,05 г.

Так как молярное соотношение между гидроксидом железа(3) и гидроксидом натрия равно 2:1, то масса осадка гидроксида железа(3) будет в два раза меньше массы гидроксида натрия.

Таким образом, масса осадка гидроксида железа(3) составит примерно 50,025 г (100,05 г / 2).

Пожалуйста, обратите внимание, что это предварительный расчет, и в реальности могут возникнуть некоторые потери вещества при проведении химической реакции.