Question

сколько грамм осадка образуется при взаимодействии хлорида магния и 56г 10% раствора гидроксида калия Ar(K)=39 Ar(Mg)=24

Answer 1

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl 
гидроксида калия 5,6 г 
112 ---58 
5,6 ---х 
х = 2,9 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

MgCl2 + 2 KOH -> Mg(OH)2 + 2 KCl

Из уравнения видно, что взаимодействие 1 моль хлорида магния соответствует образованию 1 моль осадка гидроксида магния.

Теперь необходимо вычислить количество молей хлорида магния в 56 г 10% раствора гидроксида калия.

Массовая доля гидроксида калия в растворе равна 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида калия.

Массовая доля хлорида магния будет равна 100% - 10% = 90%.

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 24 + 2 * 35.5 = 95 г/моль.

Теперь можно вычислить количество молей хлорида магния в 56 г раствора:

Количество молей = масса / молярная масса = 56 г / 95 г/моль = 0.589 моль.

Таким образом, при взаимодействии 0.589 моль хлорида магния образуется 0.589 моль гидроксида магния.

Молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) равна 24 + 2 * 16 + 2 * 1 = 58 г/моль.

Теперь можно вычислить массу осадка гидроксида магния:

Масса = количество молей * молярная масса = 0.589 моль * 58 г/моль = 34.162 г.

Таким образом, при взаимодействии хлорида магния и 56 г 10% раствора гидроксида калия образуется 34.162 г осадка гидроксида магния.