Question

Составте термохимическое уравнение этой реакции при сжигании глюкозы массой 45 грамм выделилось 730,95 кдж.

Answer 1

С6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+x кДЖ
M(С6H12O6)=180 г\моль
n(С6H12O6)=45\180=0,25 моль
1 моль -       х кДж
0,25 моль     730,95 кДж
х=2920 кДж
Ответ: С6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+2920 кДЖ
Помоему так.

Answer 2

Термохимическое уравнение сжигания глюкозы

При сжигании глюкозы (C6H12O6) в аэробных условиях выделяется 730,95 кДж энергии.

Шаг 1: Сжигание глюкозы

Сначала происходит сжигание глюкозы до углекислого газа и воды:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Шаг 2: Расчет энергии

Теперь нужно рассчитать количество энергии, выделяющееся при сжигании 45 г глюкозы.

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/моль

Количество молей глюкозы = масса / молярная масса = 45 г / 180 г/моль = 0,25 моль

Тепловой эффект сжигания глюкозы = 730,95 кДж

Тепловой эффект сжигания 1 моля глюкозы = 730,95 кДж / 0,25 моль = 2923,8 кДж/моль

Термохимическое уравнение:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 2923,8 кДж.

Таким образом, термохимическое уравнение сжигания глюкозы с выделением 730,95 кДж энергии выглядит следующим образом:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 2923,8 кДж