Question

Какой объем водорода образуется при растворении 46 г натрия в соляной кислоте?

Answer 1

Дано:
m(Na)=46г
Найти:
v(H2)=?
Решение:
m=46г                        v(H2)=?
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
m=46г                        v=22,4л
v(H2) = 46г * 22,4л/моль  /46г = 22,4л
Ответ: v(H2)=22,4л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения в химической реакции растворения натрия в соляной кислоте.

Уравнение реакции растворения натрия в соляной кислоте выглядит следующим образом:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что для реакции растворения 2 моль натрия требуется 1 моль водорода. Также известно, что молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Для начала, нужно вычислить количество молей натрия, используя его массу:

Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия Количество молей натрия = 46 г / 23 г/моль = 2 моль

Так как соотношение между натрием и водородом в реакции составляет 2:1, то количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия:

Количество молей водорода = количество молей натрия / 2 Количество молей водорода = 2 моль / 2 = 1 моль

Теперь мы знаем количество молей водорода, и можем вычислить его объем, используя соотношение между объемом газа и количеством молей:

Объем водорода = количество молей водорода * молярный объем газа Объем водорода = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, при растворении 46 г натрия в соляной кислоте образуется 22,4 л водорода.