Question

Определите массу водорода, который выделится при взаимодействии 11,2 г железа с избытком соляной кислоты

Answer 1

 11,2г                                x г

   Fe  +6HCl->2FeCl3+3H2

 

 56г                                   6Г

 

11,2г---------------x г

56г----------------6г          =>   X=(11,2*6)/56=1,2Г

Ответ:масса водорода равна 1,2 грамм

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

При взаимодействии 11,2 г железа с избытком соляной кислоты выделится масса водорода. Чтобы определить эту массу, нужно использовать уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> H2 + FeCl2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы водорода требуется 1 молекула железа. Таким образом, количество молекул водорода будет равно количеству молекул железа.

Для определения количества молекул железа можно использовать формулу:

n(Fe) = m/M

где n(Fe) - количество молекул железа, m - масса железа, M - молярная масса железа.

Из поисковых результатов видно, что молярная масса железа составляет 56 г/моль Подставляя значения в формулу, получаем:

n(Fe) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, количество молекул водорода будет также равно 0,2 моль.

Для определения массы водорода можно использовать формулу:

m(H2) = n(H2) * Vm

где m(H2) - масса водорода, n(H2) - количество молекул водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя значения, получаем:

m(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, масса водорода, выделенного при взаимодействии 11,2 г железа с избытком соляной кислоты, составит 4,48 г