Question

Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком азотной кислоты. Назовите образующуюся соль.

Answer 1

Решение задачи см. во вложении

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3), а затем использовать коэффициенты в уравнении, чтобы определить массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции: NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что между 1 молью NaOH и 1 молью HNO3 образуется 1 моль NaNO3. Таким образом, масса образовавшейся соли будет равна массе NaNO3.

Молярная масса NaNO3: Na - 22.99 г/моль N - 14.01 г/моль O - 16.00 г/моль

M(NaNO3) = 22.99 + 14.01 + (16.00 * 3) = 85.00 г/моль

Теперь необходимо определить количество молей NaOH, используя массу 120 г и молярную массу NaOH: M(NaOH) = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Количество молей NaOH = масса NaOH / M(NaOH) = 120 г / 40.00 г/моль = 3 моль

Так как между NaOH и NaNO3 соотношение 1:1, то количество молей NaNO3 также будет 3 моль.

Теперь можно определить массу NaNO3: Масса NaNO3 = количество молей NaNO3 * M(NaNO3) = 3 моль * 85.00 г/моль = 255 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком азотной кислоты, равна 255 г. Образующаяся соль называется нитрат натрия (NaNO3).