Question

Расчитайте объем газа, полученного при взаимодействие 8 ,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты (H2SO4)?

Answer 1

2Al + 3H2SO4(разб. ) = Al2(SO4)3 + 3H2↑

n(Al)=m/Mr=8,1/27=0,3 моль
n(H2)=(0,3/2)*3=0,45 моль
V(H2)=0,45*22,4=10,08 л

Answer 2

Для расчета объема газа, полученного при взаимодействии 8,1 грамма алюминия с раствором серной кислоты (H2SO4), необходимо учесть химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Таким образом, молярное соотношение между алюминием и серной кислотой равно 2:3.

1 моль алюминия (молекулярная масса Al = 27 г/моль) массой 27 г образует 3 моля водорода (молекулярная масса H2 = 2 г/моль). Таким образом, из 8,1 г алюминия можно получить:

n = m/M = 8,1 г / 27 г/моль = 0,3 моль алюминия

Объем водорода можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем газа, полученного при взаимодействии 8,1 г алюминия с раствором серной кислоты, составит:

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.