Question

Определить pH раствор который содержит 49 г серной кислоты в 10 л

Answer 1

Спрашивай если что, надеюсь решение актуально еще 

Answer 2

pH (потенциал водорода) - это мера кислотности или щелочности раствора. Он определяется концентрацией ионов водорода (H+) в растворе. Чтобы определить pH раствора, содержащего 49 г серной кислоты в 10 литрах, нужно знать концентрацию серной кислоты и использовать соответствующую формулу.

Расчет pH раствора серной кислоты:

1. Найдем количество молей серной кислоты: - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль (источник. - Количество молей серной кислоты можно найти, разделив массу серной кислоты на ее молярную массу: ``` Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль ```

2. Рассчитаем концентрацию серной кислоты в растворе: - Концентрация выражается в молях серной кислоты на литр раствора. - Для этого разделим количество молей на объем раствора: ``` Концентрация = количество молей / объем раствора Концентрация = 0,5 моль / 10 л = 0,05 М ```

3. Рассчитаем pH раствора с помощью соответствующей формулы: - Формула для расчета pH раствора кислоты: ``` pH = -log10([H+]) ``` - В данном случае, [H+] - концентрация ионов водорода в растворе. - Подставим значение концентрации в формулу: ``` pH = -log10(0,05) = 1,3 ```

Ответ:

Раствор серной кислоты с концентрацией 49 г в 10 литрах имеет pH около 1,3.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных данных и расчетах.