Question

В соответствии с термохимическим уравнением реакции C6h12O6+6O2=6CO2+6H2O+2800кДж при образовании 1,2 моль углекислого газа

Answer 1

                                           1,2 моль                    Х кДж

  С6Н12О6  +  6О2    =   6СО2     +  6Н2О  + 2800кДЖ

                                       n=6 моль

1,2 моль СО2     -   Х кДж

6 моль СО2       -   2800 кДж

Q = 1,2 * 2800 / 6 = 560 кДж

Answer 2

В соответствии с термохимическим уравнением реакции C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 2800 кДж, при образовании 1,2 моль углекислого газа, можно рассчитать количество энергии, выделяющейся или поглощающейся в процессе.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать количество моль углекислого газа, образующегося в реакции. В данном случае, указано, что образуется 1,2 моль углекислого газа.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы рассчитать количество энергии, соответствующее образованию 1,2 моль углекислого газа. Поскольку в уравнении реакции указано, что при образовании 6 моль углекислого газа выделяется 2800 кДж энергии, мы можем составить следующую пропорцию:

6 моль CO2 / 2800 кДж = 1,2 моль CO2 / x кДж

Решая эту пропорцию, мы можем найти значение x, которое будет равно количеству энергии, выделяющейся при образовании 1,2 моль углекислого газа.

Решение:

6 моль CO2 / 2800 кДж = 1,2 моль CO2 / x кДж

Умножим обе стороны на x:

6 моль CO2 * x кДж = 1,2 моль CO2 * 2800 кДж

Разделим обе стороны на 6 моль CO2:

x кДж = (1,2 моль CO2 * 2800 кДж) / 6 моль CO2

Выполняя вычисления, получаем:

x кДж = 560 кДж

Таким образом, при образовании 1,2 моль углекислого газа выделяется 560 кДж энергии.

Источники: -: '...', URL: '...' -: '2015 -', URL: '...'