Question

Помогите пожалуйста добрые люди, учусь на техника-компьютерщика, в химии не понимаю вообще. Вычислите объём выделившегося газа, если дана масса прореагировавшего вещества, содержащего примеси. m(в-ва) = 21 ω% = 5 Уравнение реакций: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Answer 1

m(в-ва) = 21

М (Zn)=65 г/моль

ω% = 5

V(Н2) -?

Найдем массу чистого цинка m=21*0,95=19,95 г

Найдем количество цинка этой массы  n =m/M=19,95/65=0,307 моль

Уравнение реакций: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

По уравнению видно, что цинк и водород соотносятся как 1:1, значит водорода выделиться тоже 0,307 моль

Найдем объем водорода. V(Н2)= n* Vм=0,307 моль*22,4 л/моль=6,88 л

V(Н2)= 6,88 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу вещества Zn (цинк), мольную массу H₂ (водород) и мольную массу HCl (соляная кислота).

Молярная масса Zn равна 65,38 г/моль. Мольная масса H₂ равна 2 г/моль. Мольная масса HCl равна 36,46 г/моль.

Для начала, найдем количество вещества Zn, используя массу прореагировавшего вещества и его молярную массу:

n(Zn) = m(в-ва) / M(Zn) n(Zn) = 21 г / 65,38 г/моль n(Zn) ≈ 0,321 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль Zn образует 1 моль H₂, то количество выделившегося газа H₂ будет равно количеству вещества Zn:

n(H₂) = n(Zn) n(H₂) ≈ 0,321 моль

Теперь, чтобы найти объем выделившегося газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n(H₂) * R * T / P

Где: V - объем газа n(H₂) - количество вещества H₂ R - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах P - давление

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа).

V = 0,321 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 298 К / 101,325 кПа V ≈ 7,36 л

Таким образом, объем выделившегося газа H₂ составит примерно 7,36 л.

Answer 3

Решение:

Для решения задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции.

Уравнение реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Масса вещества (m) содержит примеси и составляет 21 г с содержанием примесей 5% (ω%).

Для начала, давайте найдем массу прореагировавшего вещества (m₀) без примесей:

m₀ = (100 - ω)% * m = (100 - 5)% * 21 г = 95% * 21 г = 0.95 * 21 г ≈ 19.95 г

Теперь, используя уравнение реакции, мы можем выразить соотношение между массой цинка (Zn) и выделившимся газом (H₂). Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью водорода, таким образом, соотношение между массами будет 1:1.

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2.02 г/моль

Теперь, найдем количество молей цинка (n) в прореагировавшем веществе:

n = m₀ / (молярная масса цинка) = 19.95 г / 65.38 г/моль ≈ 0.305 моль

Так как соотношение между массами цинка и водорода 1:1, то количество молей водорода (H₂) будет таким же:

n(H₂) = 0.305 моль

Теперь, используя идеальный газовый закон (PV = nRT), мы можем найти объем выделившегося газа (H₂).

Для этого, нам необходимо знать значение универсальной газовой постоянной (R) и условия эксперимента, такие как температура (T) и давление (P). Давайте предположим, что эксперимент проводится при комнатной температуре 25°C (или 298 K) и атмосферном давлении.

Значение универсальной газовой постоянной (R): 0.0821 л*атм/(моль*К)

Теперь мы можем найти объем выделившегося газа (H₂):

V(H₂) = (n(H₂) * R * T) / P

Подставим известные значения:

V(H₂) = (0.305 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 298 K) / 1 атм ≈ 7.18 л

Таким образом, объем выделившегося газа (H₂) составляет примерно 7.18 л.

Ответ: Объем выделившегося газа составляет примерно 7.18 л.