Question

Решите уравнение al+koh= ; al+fe2o3= ; al+hcl=; al+cuso4= и составьте электронный баланс

Answer 1

Вот так должно получиться

Answer 2

Уравнение al + koh = al(oh)3:

Сначала нужно определить степень окисления алюминия в исходном и конечном состояниях. Алюминий обычно имеет степень окисления +3, поэтому он остается неизменным во всех реакциях.

Исходное уравнение: Al + KOH = Al(OH)3

Теперь составим электронный баланс:

На левой стороне уравнения у нас алюминий, который не участвует в электронном обмене, поэтому его степень окисления и количество электронов остается неизменным.

На правой стороне уравнения у нас появляется кислород, который обычно имеет степень окисления -2. В молекуле Al(OH)3 у нас 3 кислорода, поэтому суммарная степень окисления кислорода равна -6.

Таким образом, нам нужно добавить электроны на правую сторону уравнения, чтобы скомпенсировать изменение степени окисления кислорода.

Уравнение с электронным балансом: Al + 3 KOH + 3 H2O + 6 e- = Al(OH)3 + 3 K+ + 3 OH-

Теперь перейдем к следующему уравнению al + fe2o3:

Исходное уравнение: Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe

Алюминий имеет степень окисления +3, а железо в соединении Fe2O3 имеет степень окисления +3 (так как общая степень окисления соединения Fe2O3 равна +6). В итоговом продукте Al2O3 степень окисления алюминия также равна +3, а степень окисления железа в Fe равна 0.

Таким образом, алюминий окисляется, а железо восстанавливается.

Уравнение с электронным балансом: 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe + 3 O2 + 6 e-

Далее, рассмотрим уравнение al + hcl:

Исходное уравнение: Al + HCl = AlCl3 + H2

Алюминий имеет степень окисления +3, а водород в HCl имеет степень окисления +1. В итоговом продукте AlCl3 степень окисления алюминия также равна +3, а степень окисления водорода в H2 равна 0.

Таким образом, алюминий окисляется, а водород восстанавливается.

Уравнение с электронным балансом: 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 + 6 e-

Наконец, рассмотрим уравнение al + cuso4:

Исходное уравнение: Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu

Алюминий имеет степень окисления +3, а медь в соединении CuSO4 имеет степень окисления +2. В итоговом продукте Al2(SO4)3 степень окисления алюминия также равна +3, а степень окисления меди в Cu равна 0.

Таким образом, алюминий окисляется, а медь восстанавливается.

Уравнение с электронным балансом: 2 Al + 3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu + 6 e-

Это электронные балансы для всех четырех уравнений.