Question

Помогите пожалуйста! какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 10 г натрия содержащее 5 % примеси если выход составляет 95% от теоретически

Answer 1

MNa=10*0,95=9,5
nNa=9,5/Mr=9,5/23=~0,4моль(просчитай сам)
2Na+H2O=Na2O+H2
По уравнению nH2=1/2nNa=0,2
VH2=0,2*22,4=4,48л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить объем водорода, который может быть получен при растворении 10 г натрия, содержащего 5% примеси, если выход составляет 95% от теоретического значения.

Решение:

1. Найдем количество натрия, содержащегося в 10 г смеси. Для этого умножим массу смеси на процентное содержание натрия: - Масса натрия = 10 г × 0.95 = 9.5 г.

2. Рассчитаем количество молей натрия, используя его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) равна 22.99 г/моль - Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия = 9.5 г / 22.99 г/моль = 0.413 моль.

3. Согласно химическому уравнению реакции, при растворении натрия в воде образуется водород: - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

4. Из уравнения видно, что каждые 2 моля натрия соответствуют 1 молю водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия: - Количество молей водорода = 0.413 моль / 2 = 0.2065 моль.

5. Для расчета объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа: - V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

6. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 25 °C или 298 К) и нормальном атмосферном давлении (1 атмосфера).

7. Подставим значения в уравнение: - V = 0.2065 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 298 К / 1 атм = 4.99 л.

Ответ:

Объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 10 г натрия, содержащего 5% примеси, при условии, что выход составляет 95% от теоретического значения, составляет 4.99 л.