Question

Продукты сгорания 10 г фенола в этиловом спирте пропустили через избыток известковой воды, при этом получив 44,4 г осадка. Определи массовую долю фенола в растворе. Помогите хоть с уравнением реакции.

Answer 1

C6H5OH + 7O2 = 6CO2 + 3H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n(CO2)=n(CaCO3)=44.4грамм/100=0,444 моль
Пусть n(C6H5OH)=x моль, n(C2H5OH)=y моль
n₁(CO2)=6n(C6H5OH)=6x моль
n₂(CO2)=2n(C2H5OH)=2y моль
94x+46y=10
Получаем систему
94x+46y=10
6x+2y=0,444 
После решения системы
x=0,00482
m(C6H5OH)=0,453 г
w(C6H5OH)=0,453\10\100=4.53%

Answer 2

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C6H6O + Ca(OH)2 -> Ca(C6H5O)2 + H2O

Теперь рассчитаем количество фенола в растворе.

Масса осадка составляет 44,4 г. Согласно уравнению реакции, каждая молекула фенола образует одну молекулу осадка. Молярная масса фенола (C6H6O) равна 94,11 г/моль.

Масса фенола в растворе равна массе осадка, то есть 44,4 г. Для определения массовой доли фенола в растворе, необходимо разделить массу фенола на массу раствора и умножить на 100%.

Масса раствора можно определить как сумму массы фенола и массы этилового спирта. Пусть масса этилового спирта равна Х г.

Масса раствора = масса фенола + масса этилового спирта = 44,4 г + Х г

Массовая доля фенола в растворе будет равна:

(масса фенола / масса раствора) * 100% = (44,4 г / (44,4 г + Х г)) * 100%

Для определения массы этилового спирта и окончательного расчета массовой доли фенола в растворе необходимы дополнительные данные или уравнение реакции фенола с этиловым спиртом и известковой водой.