Question

Вычислите объем газа при взаимодействии карбоната натрия со 160г 30% серной кислоты

Answer 1

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
m(H2SO4)=160*30/100=48г
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=48/98=0,49моль
nH2SO4:nCO2=1:1
n(CO2)=0,49моль
V(CO2)=0,49*22,4=10,976=11л

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната натрия с серной кислотой, необходимо знать химическую реакцию, происходящую между этими веществами.

Реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию сульфата натрия (Na2SO4), воды (H2O) и углекислого газа (CO2), который является газообразным продуктом этой реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при каждом моле карбоната натрия образуется один моль углекислого газа.

Для вычисления объема газа, необходимо знать количество молей карбоната натрия, а затем использовать соотношение между молями и объемом газа при стандартных условиях.

1. Вычислим количество молей карбоната натрия. Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль (масса натрия) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 105,99 г/моль

Масса карбоната натрия = 160 г Количество молей карбоната натрия = масса карбоната натрия / молярная масса = 160 г / 105,99 г/моль ≈ 1,51 моль

2. Используем соотношение между молями и объемом газа при стандартных условиях. 1 моль газа занимает при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) объем, равный 22,4 л.

Таким образом, объем газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната натрия с серной кислотой, составит: Объем газа = количество молей газа * объем 1 моля газа = 1,51 моль * 22,4 л/моль ≈ 33,824 л

Таким образом, при взаимодействии 160 г карбоната натрия с 30% серной кислотой будет выделяться примерно 33,824 л углекислого газа.