Question

Определите объем углекислого газа, если в реакции взаимодействуют карбонат кальци с разбавленной азотной кислотой израсходовано HNO3, химическим количеством 0,1 моль

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
n(HNO3) = 0,1 моль
n(CO2) = 0,1/2 = 0,05 моль
V(CO2) = 0,05*22,4 = 1,12 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образующегося при реакции карбоната кальция с разбавленной азотной кислотой, нам необходимо знать уравнение реакции. К сожалению, в предоставленном вопросе уравнение реакции не указано, поэтому я не могу дать точный ответ на ваш вопрос.

Однако, я могу объяснить, как можно определить объем углекислого газа, используя химические количества реагентов.

1. Сначала, необходимо записать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3). Например, уравнение может выглядеть следующим образом: ``` CaCO3 + HNO3 -> CO2 + H2O + Ca(NO3)2 ```

2. Затем, необходимо определить химическое количество азотной кислоты, которое было израсходовано в реакции. В данном случае, химическое количество азотной кислоты составляет 0,1 моль.

3. После этого, можно использовать коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции для определения соотношения между химическими количествами реагентов и продуктов. Например, в данном уравнении коэффициент перед азотной кислотой равен 1, а перед углекислым газом (CO2) также равен 1.

4. Исходя из этого, можно сделать вывод, что каждый моль азотной кислоты приводит к образованию одного моля углекислого газа.

5. Таким образом, если в реакции было израсходовано 0,1 моль азотной кислоты, то объем углекислого газа будет равен объему одного моля газа. Объем одного моля газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) составляет около 22,4 литра.

Итак, объем углекислого газа, образующегося при реакции карбоната кальция с разбавленной азотной кислотой, будет примерно равен 22,4 литра.

Пожалуйста, обратите внимание, что это предположение основано на предоставленной информации и может быть неполным или неточным. Для получения более точного ответа, необходимо знать точное уравнение реакции.