Question

найти массу воды которая образуется при разложении 148 г гидроксида Ca пожалуйсто помогите а то биологичка убьёт

Answer 1

Ca(OH)2=CaO+H2O

n Ca(OH)2=148/74=2 моль

n H2O=2 моль

m H2O=18*2=36 г

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение разложения гидроксида кальция (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 -> CaO + H2O

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль воды.

Для решения задачи необходимо найти количество молей гидроксида кальция в 148 г. Для этого необходимо знать молярную массу гидроксида кальция, которая равна:

Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2*(1.01 г/моль) + 16.00 г/моль + 2*(1.01 г/моль) = 74.09 г/моль

Теперь можем найти количество молей гидроксида кальция:

количество молей = масса вещества / молярная масса количество молей = 148 г / 74.09 г/моль = 1.996 моль

Таким образом, при разложении 148 г гидроксида кальция образуется примерно 1.996 моль воды.

Масса воды, образующейся при разложении данного количества гидроксида кальция, может быть найдена с использованием молярной массы воды:

H2O = 2*(1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

масса воды = количество молей воды * молярная масса воды масса воды = 1.996 моль * 18.02 г/моль = 35.97 г

Таким образом, масса воды, образующейся при разложении 148 г гидроксида кальция, составляет примерно 35.97 г.