Question

вычислите,сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 г с разбавленной соляной кислотой.

Answer 1

0,1моль       х моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

1моль         1 моль

n = m/M

n(Mg) = 2,4г / 24г/моль = 0,1моль

0,1 = х

  1     1

х = 0,1

n(MgCl2)=0,1 моль

m = n*M

M (MgCl2)= 95 г/моль

m (MgCl2) = 0,1моль * 95г/моль = 9,5г

Ответ:m (MgCl2) =9,5г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между магнием и соляной кислотой, а затем применить закон сохранения массы и правило пропорциональности. Уравнение реакции имеет вид:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Из этого уравнения следует, что 1 моль магния (24 г) реагирует с 2 мольями соляной кислоты (73 г) и образует 1 моль хлорида магния (95 г) и 1 моль водорода (2 г). Соответственно, масса хлорида магния, образующегося при взаимодействии магния массой 2,4 г, будет пропорциональна массе магния:

m(MgCl₂) = m(Mg) * M(MgCl₂) / M(Mg) = 2,4 * 95 / 24 = 9,5 г

Ответ: при взаимодействии магния массой 2,4 г с разбавленной соляной кислотой образуется 9,5 г хлорида магния.

Для более подробного объяснения этой задачи вы можете посмотреть [этот сайт](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/), где есть примеры и решения похожих заданий из ЕГЭ по химии. Там же вы можете найти другие полезные материалы по химии. Надеюсь, это поможет вам.