Question

Вычислите объем воздуха который потребуется для сжигания 20 м3 сероводорода если при этом образуется вода и оксид серы (IV). Вычислите массу воздуха.

Answer 1

Решение на фотографии:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции сжигания сероводорода. Затем мы можем использовать это уравнение, чтобы вычислить объем воздуха и массу воздуха, необходимые для сжигания 20 м3 сероводорода.

Химическое уравнение сжигания сероводорода выглядит следующим образом:

H2S + O2 -> H2O + SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания одной молекулы сероводорода (H2S) требуется одна молекула кислорода (O2). Таким образом, для сжигания 1 моль сероводорода требуется 1 моль кислорода.

Чтобы вычислить объем воздуха, необходимый для сжигания 20 м3 сероводорода, мы должны узнать количество молей сероводорода. Для этого мы можем использовать уравнение и знание, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях.

Так как у нас задан объем сероводорода (20 м3), нам нужно вычислить количество молей, используя следующую формулу:

количество молей = объем / объем одной молекулы

Объем одной молекулы равен 22,4 литра.

Подставляем значения:

количество молей = 20 м3 / 22,4 л/моль

Теперь, чтобы вычислить объем воздуха, необходимого для сжигания этого количества сероводорода, мы можем использовать соотношение 1:1 между молями сероводорода и кислорода в уравнении реакции. Таким образом, объем воздуха будет равен 20 м3.

Чтобы вычислить массу воздуха, мы должны знать молярную массу воздуха. Молярная масса воздуха составляет примерно 28,97 г/моль. Теперь мы можем использовать следующую формулу:

масса = количество молей * молярная масса

Подставляем значения:

масса = 20 моль * 28,97 г/моль

Таким образом, мы можем вычислить массу воздуха, необходимую для сжигания 20 м3 сероводорода.