Question

Сколько гр гидроксида кальция образуется при растворении в воде 11,2 гр оксида кальция

Answer 1

Ca + 2H2O=Ca(OH)2 + H20,
11,2 г (Ca)= 112г/моль
x   г (  Ca(OH)2)=74   г/моль
x=11,2 * 74 / 112= 7,3 г 

Answer 2

При растворении 11,2 грамма оксида кальция в воде образуется определенное количество гидроксида кальция. Чтобы узнать точное количество, необходимо провести расчет.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет 56,08 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74,09 г/моль.

Для расчета количества гидроксида кальция, образующегося при растворении оксида кальция, нужно использовать соотношение между молями веществ. Это соотношение можно получить из уравнения реакции растворения оксида кальция в воде:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения видно, что для образования одной моли гидроксида кальция требуется одна моль оксида кальция.

Теперь можно провести расчет:

1. Рассчитаем количество молей оксида кальция: масса оксида кальция / молярная масса оксида кальция = 11,2 г / 56,08 г/моль = 0,199 моль оксида кальция

2. Так как соотношение между молями оксида кальция и гидроксида кальция равно 1:1, количество молей гидроксида кальция также будет равно 0,199 моль.

3. Рассчитаем массу гидроксида кальция: количество молей гидроксида кальция * молярная масса гидроксида кальция = 0,199 моль * 74,09 г/моль = 14,74 г

Таким образом, при растворении 11,2 г оксида кальция в воде образуется примерно 14,74 г гидроксида кальция.

Ответ: При растворении 11,2 г оксида кальция в воде образуется примерно 14,74 г гидроксида кальция.