Question

Вычислить рН растворов следующих слабых электролитов Раствор HCN; Kа (HCN)=6,2⋅10-10 Концентрация 0,25 М

Answer 1

Решение прикреплено к ответу

Answer 2

Вычисление рН раствора HCN

Для вычисления рН раствора слабого электролита HCN (цианид водорода) с известным значением постоянной диссоциации Kа(HCN) и концентрацией раствора, мы можем использовать уравнение Генриксона-Генриксона.

Уравнение Генриксона-Генриксона: pH = -log[H₃O⁺] = -log(Kа * [HCN] / [H₃O⁺])

Где: - pH - мера кислотности раствора - [H₃O⁺] - концентрация ионов гидрония в растворе - Kа - постоянная диссоциации слабого электролита HCN - [HCN] - концентрация HCN в растворе

Дано: - Kа(HCN) = 6,2⋅10⁻¹⁰ - Концентрация HCN = 0,25 М

Теперь мы можем подставить значения в уравнение и рассчитать рН раствора HCN.

Расчет рН раствора HCN:

pH = -log(Kа * [HCN] / [H₃O⁺])

Поскольку HCN является слабым электролитом, можно предположить, что концентрация ионов гидрония [H₃O⁺] пренебрежимо мала по сравнению с концентрацией HCN. Поэтому можно считать, что [H₃O⁺] ≈ 0.

Теперь мы можем переписать уравнение следующим образом:

pH ≈ -log(Kа * [HCN] / 0)

Так как log(0) неопределен, мы можем сделать вывод, что раствор HCN будет близким к нейтральному (pH ≈ 7), так как концентрация ионов гидрония [H₃O⁺] очень мала.

Ответ: Раствор HCN будет близким к нейтральному (pH ≈ 7).