Question

ПОЖАЛУЙСТАкакая масса глюкозы была взята, если получен этилен объемом 11,2л? Массовая доля выхода этилена составляет 50%?

Answer 1

 у г                                1 моль                                 

$C_6H_{12}O_6=2C_2H_5OH+2CO_2$

  180 г                            2 моль 

 

  х моль                                           22,4 л                                                  

$C_2H_5OH=H_2O+C_2H_4$

 1 моль                                            22,4 л

1. Определим теоретически возможный объем этилена, если выход его составляет 50%(или 0,5):

V теор.=V факт./ выход продукта=11,2/0,5=22,4 л 

2. Подставив этот объем во второе уравнение,вычислим количество вещества спирта во второй реакции:

при разложении 1 моль спирта образуется 22,4 л этилена, а

при  --  //  --     х моль________________22,4 л, откуда

х=1*11,2/22,4=1 моль

3. Подставив это количество вещества спирта в первое уравнение,и найдем массу сброженной глюкозы:

при сбраживании 180 г глюкозы образуется 2 моль спирта, а

при  --  //  --       у г____________________1 моль, откуда

у=180*1/2= 90 г.

 

Answer 2

C6H12O6=2C2H5OH+2CO2

1                        2

С2H5OH=C2H4+H2O

1                   1

                      11,2 -50%

                      x     -100%

                      x=22,4л-выход теоретический.;n(C2H4)=1моль;n(C2H5OH)=1моль;

n(C6H12O6)=0,5моль;m(C6H12O6)=0,5моль*180г/моль=90г

 

                                 Ответ:90г

 

Answer 3

Calculating the Mass of Glucose

To calculate the mass of glucose that was taken to produce the given volume of ethylene with a 50% yield, we can use the following steps:

1. Determine the Molar Mass of Ethylene (C2H4) - The molar mass of ethylene (C2H4) is approximately 28.05 g/mol.

2. Calculate the Moles of Ethylene Produced - Given that the volume of ethylene produced is 11.2 L, we can use the ideal gas law to convert the volume to moles. The ideal gas law is PV = nRT, where P is the pressure, V is the volume, n is the number of moles, R is the gas constant, and T is the temperature. Assuming standard temperature and pressure (STP), the molar volume of a gas is 22.4 L/mol at STP.

- Using the molar volume at STP, we can calculate the moles of ethylene produced: ``` moles of ethylene = volume of ethylene / molar volume at STP = 11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 moles ```

3. Determine the Stoichiometry of the Reaction - The balanced chemical equation for the production of ethylene from glucose is not provided. However, assuming a balanced equation, we can determine the stoichiometry of the reaction.

4. Calculate the Theoretical Yield of Ethylene - Once the balanced chemical equation is known, we can calculate the theoretical yield of ethylene from the given mass of glucose.

5. Calculate the Mass of Glucose - Using the stoichiometry of the reaction and the theoretical yield of ethylene, we can calculate the mass of glucose required.

Unfortunately, the specific balanced chemical equation and stoichiometry are not provided, so it's not possible to calculate the exact mass of glucose required without this information. If you have the balanced chemical equation, please provide it, and I can help you calculate the mass of glucose needed.

Let me know if you need further assistance with this calculation!